SlideShare a Scribd company logo

газовые законы Калинич Влада

•Download as PPTX, PDF•
•
J
Jimmy_ZigZag

Related slideshows

кин лекция 11
кин лекция 11кин лекция 11
кин лекция 11
 
температура
температура температура
температура
 
Термодинамика III часть (рус)
Термодинамика III часть (рус)Термодинамика III часть (рус)
Термодинамика III часть (рус)
 
1 of 10
ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами. ИЗОПРОЦЕССЫ
Графики процессов
Изобарный процесс  Изобарный процесс (др.-греч. ισος, isos — «одинаковый» + βα��ος, baros — «вес») — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении (P = const)  V/T = const  Зависимость объёма газа от температуры при неизменном давлении была экспериментально исследована в 1802 году Жозефом Луи Гей- Люссаком. Закон Гей-Люссака: При постоянном давлении и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, отношение объёма газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным: V/T = const.
газовые законы Калинич Влада
Изохорный процесс  Изохорный процесс (от греч. хора — занимаемое место) — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объёме (V = const ). Для идеальных газов изохорический процесс описывается законом Шарля: для данной массы газа при постоянном объёме, давление прямо пропорционально температуре: P/T = const  Линия, изображающая изохорный процесс на диаграмме, называется изохорой.  Ещё стоит указать что поданная к газу энергия расходуется на изменение внутренней энергии то есть Q = 3* ν*R*T/2=3*V*ΔP, где R — универсальная газовая постоянная, ν количество молей в газе, T температура в Кельвинах, V объём газа, ΔP приращение изменения давления. а линию, изображающая изохорный процесс на диаграмме, в осях Р(Т), стоит продлить и пунктиром соединить с началом координат, так как может возникнуть недопонимание.
газовые законы Калинич Влада
Изотермический процесс  Изотермический процесс (от греч. «термос» — тёплый, горячий) — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре (T = const)(PV = const). Изотермический процесс описывается законом Бойля-Мариотта:  При постоянной температуре и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, произведение объёма газа на его давление остаётся постоянным: PV = const.
газовые законы Калинич Влада
Заключение  Термодинамические процессы во время которых количество вещества и ещё одна из физических величин — параметров состояния: давление, объем или температура— остаются неизменными. Так, неизменному давлению соответствует изобарный процесс, объёму — изохорный, температуре — изотермический, энтропии — изоэнтропийный (например, обратимый адиабатический процесс). Линии, изображающие данные процессы на какой- либо термодинамической диаграмме, называются изобара, изохора, изотерма и адиабата соответственно. Изопроцессы являются частными случаями политропного процесса.
Ж. Гей-Люссак Р. Бойль-Мариотт Жак Шарль

More Related Content

газовые законы Калинич Влада

  • 1. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами. ИЗОПРОЦЕССЫ
  • 3. Изобарный процесс  Изобарный процесс (др.-греч. ισος, isos — «одинаковый» + βαρος, baros — «вес») — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении (P = const)  V/T = const  Зависимость объёма газа от температуры при неизменном давлении была экспериментально исследована в 1802 году Жозефом Луи Гей- Люссаком. Закон Гей-Люссака: При постоянном давлении и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, отношение объёма газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным: V/T = const.
  • 5. Изохорный процесс  Изохорный процесс (от греч. хора — занимаемое место) — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объёме (V = const ). Для идеальных газов изохорический процесс описывается законом Шарля: для данной массы газа при постоянном объёме, давление прямо пропорционально температуре: P/T = const  Линия, изображающая изохорный процесс на диаграмме, называется изохорой.  Ещё стоит указать что поданная к газу энергия расходуется на изменение внутренней энергии то есть Q = 3* ν*R*T/2=3*V*ΔP, где R — универсальная газовая постоянная, ν количество молей в газе, T температура в Кельвинах, V объём газа, ΔP приращение изменения давления. а линию, изображающая изохорный процесс на диаграмме, в осях Р(Т), стоит продлить и пунктиром соединить с началом координат, так как может возникнуть недопонимание.
  • 7. Изотермический процесс  Изотермический процесс (от греч. «термос» — тёплый, горячий) — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре (T = const)(PV = const). Изотермический процесс описывается законом Бойля-Мариотта:  При постоянной температуре и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, произведение объёма газа на его давление остаётся постоянным: PV = const.
  • 9. Заключение  Термодинамические процессы во время которых количество вещества и ещё одна из физических величин — параметров состояния: давление, объем или температура— остаются неизменными. Так, неизменному давлению соответствует изобарный процесс, объёму — изохорный, температуре — изотермический, энтропии — изоэнтропийный (например, обратимый адиабатический процесс). Линии, изображающие данные процессы на какой- либо термодинамической диаграмме, называются изобара, изохора, изотерма и адиабата соответственно. Изопроцессы являются частными случаями политропного процесса.
  • 10. Ж. Гей-Люссак Р. Бойль-Мариотт Жак Шарль