İçeriğe atla

Dietilen glikol

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Dietilen glikol
Skeletal formula of diethylene glycol
Ball-and-stick model of the diethylene glycol molecule
Adlandırmalar
2,2′-Oksidietanol[1]
2,2′-Oksibis(etan-1-ol)
2-(2-Hidroksietoksi)etan-1-ol
Etilen diglikol
Diglikol
2,2′-Oxksibisetanol
2,2′-Oksidietanol
3-Oksa-1,5-pentandiol
Dihidroksi dietil eter
Digenos
Digol
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.003.521 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
KEGG
UNII
  • InChI=1S/C4H10O3/c5-1-3-7-4-2-6/h5-6H,1-4H2 
    Key: MTHSVFCYNBDYFN-UHFFFAOYSA-N 
  • InChI=1/C4H10O3/c5-1-3-7-4-2-6/h5-6H,1-4H2
    Key: MTHSVFCYNBDYFN-UHFFFAOYAK
  • OCCOCCO
Özellikler
Molekül formülü C4H10O3
Molekül kütlesi 106,12 g/mol
Görünüm renksiz sıvı
Yoğunluk 1,118 g/mL
Erime noktası -10,45 °C (13,19 °F; 262,70 K)
Kaynama noktası 244 ila 245 °C (471 ila 473 °F; 517 ila 518 K)
Çözünürlük (su içinde) karışır
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler yanıcı, orta düzeyde zehirli
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS02: AlevlenirGHS06: ZehirliGHS07: Zararlı
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 2: Yoğun veya sürekli ancak kronik olmayan maruziyet geçici iş göremezliğe veya olası kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: KloroformYanıcılık 1: Tutuşmanın gerçekleşebilmesi için önceden ısınması gerekmektedir. Alevlenme noktası 93 °C'nin (200 °F) üzerindedir. Örnek: Kanola yağıKararsızlık 0: Genellikle yangın maruziyeti koşullarında dahi normalde kararlıdır ve su ile reaksiyona girmez. Örnek: Sıvı azotÖzel tehlikeler (beyaz): kod yok
2
1
0
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)
2 — 25 g/kg (oral, sıçan)
Benzeyen bileşikler
Benzeyen dioller
etilen glikol, trietilen glikol
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Dietilen Glikol (DEG), formülüne sahip organik bileşik. Bu zehirli, neredeyse kokusuz, renksiz, tatlı ve higroskopik sıvı birçok ilaçta kontaminasyona neden olup pek çok ölüme neden olmuştur. Dört karbonlu etilen glikol dimeridir. Su, alkol, aseton, eter ve etilen glikolde tam çözünür.[2]

Zehirli ürünlerin nedeni propilen glikolün kontaminasyonu veya propilen glikolden ucuz olduğu için yerine kullanılıp karıştırılmasıdır.

Genelde kimyasal sentezler için öncül veya çözücü olarak kullanılır.

Etilen oksitin bölümsel hidrolizi ile üretilebilmektedir.

Dietilen glikol yutulduğunda hızlıca emilir, metabolizması genel olarak karaciğerde gerçekleşir ve 2-hidroksietoksiasetik asite (HEAA) metabolize olur ve bu ortaya çıkan metabolik ürün de hızlıca yok edilir. Toksititenin asıl mekanizması tam olarak bulunamamıştır ancak araştırmalar toksititeye büyük ölçüde HEAA'nın neden olduğunu göstermektedir. Yutulduktan sonra metabolik asidoz ve böbrek yetmezliğine neden olur müdahale edilmez ise ölümcüldür. Hasta stabilize edilmiş olsa bile nörolojik hasarlara neden olabilir ve kimi zaman ölümcüldür. Dietilen glikolün ölümcül dozu tam olarak bulunamamıştır ancak zehirlenmelere bakılarak ölümcül dozun 1ml/kg söylenebilir. Zehirlenme durumunda hastanın durumunun daha iyi olması, semptomların bazılarını geciktirmek ve prognozu iyileştirmek için fomepizol veya etanol verilir. Hayatta kalıp böbrek hasarı oluşan kişiler diyalize bağlı yaşarlar.[3]

  1. ^ "Diethylene glycol (CHEBI:46807)". 23 Ekim 2022 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 9 Ocak 2024. 
  2. ^ Schep LJ, Slaughter RJ, Temple WA, Beasley DM (2009). "Diethylene glycol poisoning". Clin Toxicol. 47 (6). ss. 525-35. doi:10.1080/15563650903086444. PMID 19586352. 
  3. ^ Schep, Leo J.; Slaughter, Robin J.; Temple, Wayne A.; Beasley, D. Michael G. (1 Temmuz 2009). "Diethylene glycol poisoning". Clinical Toxicology. 47 (6): 525-535. doi:10.1080/15563650903086444. ISSN 1556-3650. PMID 19586352.